La masse écrite sur le tableau périodique est une masse atomique moyenne tirée de tous les isotopes connus d'un élément. Cette moyenne est une moyenne pondérée, ce qui signifie que l'abondance relative de l'isotope modifie son impact sur la moyenne finale. La raison pour laquelle cela est fait est parce qu'il n'y a pas de masse définie pour un élément
Pourquoi la masse atomique est-elle appelée moyenne et relative ?
Une masse atomique relative (également appelée poids atomique; symbole: Ar) est une mesure de la lourdeur des atomes C'est le rapport de la masse moyenne par atome d'un élément d'un échantillon donné à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12. … La masse atomique relative est la même que le poids atomique, qui est le terme le plus ancien.
Pourquoi la masse atomique d'un élément est-elle un quizlet de masse moyenne ?
Les atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. … La masse atomique d'un élément est la masse moyenne pondérée des atomes dans un échantillon naturel de l'élément Une masse moyenne pondérée reflète à la fois la masse et l'abondance relative des isotopes lorsqu'ils se produire dans la nature.
Comment la masse atomique est-elle calculée ?
Ensemble, le nombre de protons et le nombre de neutrons déterminent le nombre de masse d'un élément: nombre de masse=protons + neutrons Si vous voulez calculer le nombre de neutrons d'un atome, vous pouvez simplement soustraire le nombre de protons, ou numéro atomique, du nombre de masse.
Qu'est-ce que les masses atomiques moyennes ?
La masse atomique moyenne (parfois appelée poids atomique) d'un élément est la masse moyenne pondérée des atomes dans un échantillon naturel de l'élément Les masses moyennes sont généralement exprimées en unités de masse atomique unifiées (u), où 1 u est égal à exactement un douzième de la masse d'un atome neutre de carbone 12.
