Dans un équilibre chimique, les réactions directes et inverses réactions inverses Une réaction réversible est une réaction dans laquelle la conversion des réactifs en produits et la conversion des produits en réactifs se produisent simultanément … Dans la réaction inverse, l'iodure d'hydrogène se décompose en hydrogène et en iode. Les deux réactions peuvent être combinées en une seule équation à l'aide d'une double flèche. https://courses.lumenlearning.com ›réaction-réversible
Réaction réversible | Chimie pour les non-majors - Apprentissage Lumen…
se produisent à des taux égaux, et les concentrations de produits et de réactifs restent constantes. Un catalyseur accélère la vitesse d'une réaction chimique, mais n'a aucun effet sur la position d'équilibre de cette réaction.
L'équilibre est-il constant à l'équilibre ?
Le rapport des concentrations de produit aux concentrations de réactif est calculé. Étant donné que les concentrations sont mesurées à l'équilibre, la constante d'équilibre reste la même pour une réaction donnée indépendamment des concentrations initiales.
Comment les concentrations des réactifs et des produits évoluent-elles dans le temps à l'équilibre ?
Les concentrations des réactifs et produits ne changent pas avec le temps Cela ne signifie pas que les concentrations des réactifs et des produits sont égales mais que leurs concentrations ne changent pas parce que et les réactions inverses se produisent à des taux égaux.
Lorsque l'équilibre est établi, les concentrations des réactifs et des produits doivent être égales ?
Kaitlin L. Non, la concentration des réactifs et celle des produits ne sont pas nécessairement égales dans un équilibre dynamique. L'équilibre se produit pour une réaction réversible. Réversible signifie que lorsque les réactifs se heurtent et deviennent des produits, les produits finissent par s'accumuler et se heurter à eux-mêmes, réagissant aux réactifs de reformage.
Comment les concentrations à l'équilibre des réactifs sont-elles comparées à l'équilibre ?
Le rapport des produits aux réactifs est inférieur à celui pour le système à l'équilibre - la concentration ou la pression des réactifs est supérieure à la concentration ou à la pression des produits. Parce que la réaction tend vers l'équilibre, le système se déplace vers la DROITE pour fabriquer plus de produits.