En chimie, la disproportionation, parfois appelée dismutation, est une réaction redox dans laquelle un composé d'état d'oxydation intermédiaire se convertit en deux composés, l'un d'état d'oxydation supérieur et l'autre d'état d'oxydation inférieur.
Qu'entend-on par réaction de dismutation, donner un exemple ?
RÉPONSE. Dans une réaction de dismutation, la même substance subit une oxydation (augmentation du nombre d'oxydation) ainsi qu'une réduction (diminution du nombre d'oxydation) entraînant la formation de deux produits différents. par exemple. (i) Mn (VI) devient instable par rapport à Mn (VII) et Mn (IV) en solution acide
Qu'entend-on par réaction de dismutation Classe 11 ?
La réaction dans laquelle un réactif est oxydé et le même réactif est réduit est connue sous le nom de réaction de dismutation. La réaction de dismutation est également connue sous le nom de réaction de dismutation. Le même élément est oxydé et réduit dans la réaction de dismutation.
Qu'est-ce que la réaction de dismutation avec l'exemple de classe 12 ?
Une réaction dans laquelle la même espèce est simultanément oxydée et réduite est appelée une réaction de dismutation. Ici, nous pouvons dire que le Cr à l'état d'oxydation + 5 subit une dismutation dans ses états +6 et +3.
Quelles sont les réactions de dismutation de l'exemple de classe 11 ?
La réaction disproportionnée est une réaction dans laquelle une substance est simultanément oxydée et réduite en donnant deux produits différents. … La réaction, 2H2O2→2H2O+O2 est une réaction de dismutation. Une molécule de peroxyde d'hydrogène est oxydée en oxygène et la seconde molécule de peroxyde d'hydrogène est réduite en eau.
