Table des matières:
- Quelle est la masse molaire du composé pentoxyde de diphosphore suivant ?
- Pourquoi le P2O5 n'est-il pas du pentoxyde de diphosphore ?
- Comment trouve-t-on la masse molaire de P2O5 ?
- Combien y a-t-il de moles dans le pentoxyde de diphosphore ?
Vidéo: Quelle est la masse molaire du pentoxyde de diphosphore ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Le pentoxyde de phosphore est un composé chimique de formule moléculaire P₄O₁₀. Ce solide cristallin blanc est l'anhydride de l'acide phosphorique. C'est un puissant déshydratant et déshydratant.
Quelle est la masse molaire du composé pentoxyde de diphosphore suivant ?
Ainsi, la masse molaire du pentoxyde de diphosphore est M(P4O10)=30,973762(4) + 15,999(10)= 283.886 g/mol.
Pourquoi le P2O5 n'est-il pas du pentoxyde de diphosphore ?
Le nom du composé est cependant dérivé de sa formule empirique, et non de sa formule moléculaire. Le nom standard de ce composé est en fait le pentoxyde de diphosphore. Le préfixe di- est utilisé pour montrer que le composé contient deux atomes de phosphore et le préfixe penta- est utilisé pour montrer qu'il contient cinq atomes d'oxygène.
Comment trouve-t-on la masse molaire de P2O5 ?
Réponse
- P2O5 est connu sous le nom de pentoxyde de phosphore.
- Calcul:-
- (masse molaire du phosphore)2 + (masse molaire de l'oxygène)5.
- (30.9738)2 + (15.9994)5.
Combien y a-t-il de moles dans le pentoxyde de diphosphore ?
2 Réponses par des tuteurs experts. Chaque molécule de Diphosphours Pentoxide a 5 atomes d'oxygène (l'indice). Cela signifie qu'une mole de pentoxyde de diphosphore aura cinq moles d'atomes d'oxygène.
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