Pourquoi l'aniline est-elle une base plus faible que la cyclohexylamine ? Dans l'aniline (C6H5NH2), le groupe phényle (C 6H5) est un groupe attracteur d'électrons et diminue donc la disponibilité des électrons sur l'azote de - NH2 group et en fait ainsi une base plus faible.
Pourquoi l'aniline est-elle une base faible ?
L'aniline n'accepte qu'à contrecœur un proton pour former l'ion anilinium, et est donc une base faible. Lorsqu'un groupe -NH est attaché à un radical aliphatique, il ne reçoit aucune stabilisation de délocalisation comparable. Il est moins réticent à accepter un proton sur sa paire isolée d'azote et, par conséquent, les amines aliphatiques sont des bases plus fortes.
L'aniline est-elle plus acide que la cyclohexylamine ?
Texte de l'image transcrit: La cyclohexylamine est plus basique que l'aniline car: l'aniline est capable de donner moins d'hydrogènes. les électrons sur l'azote de l'aniline sont quelque peu délocalisés dans le cycle aromatique.
Quelle est la base la plus forte de l'aniline ou de la cyclohexylamine ?
Dans la cyclohexylamine, le groupe cyclohexyle (non aromatique) est un groupe libérant des électrons et augmente ainsi la densité électronique sur l'azote de - NH2groupe et en fait une base plus forte que l'aniline (effet inductif).
Pourquoi l'aniline est une base plus faible que l'ammoniac ?
Fondamentalement, l'aniline est considérée comme l'amine aromatique la plus simple. … Or, l'aniline est considérée comme une base plus faible que l'ammoniac. Cela est dû au fait que la paire isolée dans l'aniline est impliquée dans la résonance avec le noyau benzénique et n'est donc pas disponible pour le don dans la même mesure que dans NH3.
