De plus, l'effet -R du cycle benzénique du chlorobenzène diminue la densité électronique de la liaison C - Cl près de l'atome Cl. En conséquence, la polarité de la liaison C - Cl dans le chlorobenzène diminue. Par conséquent, le moment dipolaire du chlorobenzène est inférieur à celui du chlorure de cyclohexyle.
Pourquoi le moment dipolaire du chlorométhane est-il supérieur à celui du chlorobenzène ?
L'électronégativité du carbone sp3 dans le chloroéthane est supérieure à l'électronégativité du carbone sp2 dans le chlorobenzène. En conséquence la différence d'électronégativité diminue entre le chlore et le carbone ce qui rend le moment dipolaire du chlorobenzène inférieur au moment dipolaire du chloroéthane.
Pourquoi le chlorobenzène a plus de moment dipolaire que le fluorobenzène ?
Donc, le facteur décisif ici est la distance de liaison entre les éléments. Et comme nous savons que, L'atome de chlore est plus grand que l'atome de fluor, donc la distance de liaison sera plus grande dans le cas du chlorobenzène Par conséquent, le chlorobenzène a un moment dipolaire plus élevé que le fluorobenzène.
Comment le chlorobenzène sp2 s'hybride-t-il ?
Dans le chlorobenzène, le carbone auquel le chlore est attaché est hybride 2p2, tandis que dans le chlorure de cyclohexyle, ce carbone est hybride sp3. Cela a un impact sur le moment dipolaire car plus le caractère s de l'orbitale hybride est grand, plus cet atome de carbone sera électronégatif.
Le chlorobenzène est-il une molécule polaire ?
1, 2 dichloro benzène ou ortho di chloro benzène est de nature non polaire tandis que son isomère para dichloro benzène est polaire (en raison du moment dipolaire nul). Les molécules polaires se produisent lorsque deux atomes ne partagent pas les électrons de manière égale dans une liaison covalente.… Cela se produit lorsqu'il y a une différence entre l'électronégativité de chaque atome.
