D'après la discussion ci-dessus, nous pouvons considérer que l'hyperconjugaison implique un chevauchement de $\sigma -p$ orbitals, c'est-à-dire que l'option B est la bonne réponse.
Lesquelles des orbitales suivantes sont impliquées dans l'hyperconjugaison ?
Habituellement, l'hyperconjugaison implique l'interaction des électrons dans une orbitale sigma (σ) (par exemple C–H ou C–C) avec un p ou non-liant non peuplé adjacent orbitales antiliantes σ ou π pour donner une paire d'orbitales moléculaires étendues.
Quel type de liaison est impliqué dans l'hyperconjugaison ?
L'hyperconjugaison est le résultat d'un chevauchement partiel de l'orbitale de liaison sigma du C─H de l'atome de carbone adjacent au centre radical déficient en électrons avec le 2p à moitié rempli orbital.
L'hyperconjugaison implique-t-elle une délocalisation des électrons pi ?
L'hyperconjugaison est la délocalisation de l'électron sigma également connue sous le nom de conjugaison sigma-pi. La présence de α-H par rapport à une double liaison, une triple liaison ou une charge positive contenant du carbone (dans l'ion carbonium) ou un électron non apparié (dans un radical libre) est une condition d'hyperconjugaison.
Que se passe-t-il lorsque les orbitales se chevauchent ?
Dans les liaisons chimiques, un chevauchement orbital est la concentration d'orbitales sur des atomes adjacents dans les mêmes régions de l'espace Le chevauchement orbital peut conduire à la formation de liaisons. … Les orbitales hybrides de carbone ont un plus grand chevauchement avec les orbitales d'hydrogène et peuvent donc former des liaisons C – H plus fortes.
