Les principes de la stoechiométrie sont basés sur la loi de conservation de la masse loi de conservation de la masse La loi de conservation de la masse stipule que la masse dans un système isolé n'est ni créée ni détruits par des réactions chimiques ou des transformations physiques. Selon la loi de conservation de la masse, la masse des produits d'une réaction chimique doit être égale à la masse des réactifs. https://courses.lumenlearning.com › introchem › chapitre › le…
La loi de la conservation de la masse | Introduction à la chimie
. La matière ne peut être ni créée ni détruite, donc la masse de chaque élément présent dans le(s) produit(s) d'une réaction chimique doit être égale à la masse de chaque élément présent dans le(s) réactif(s).
Sur quelle loi la stoechiométrie est-elle basée et comment les calculs soutiennent-ils cette loi ?
La stoechiométrie est basée sur la loi de conservation de la masse, ce qui signifie que la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits. Cette hypothèse peut être utilisée pour résoudre des quantités inconnues de réactifs ou de produits.
Sur quelle loi repose la stoechiométrie Pourquoi est-il essentiel d'utiliser des équations équilibrées pour résoudre des problèmes stoechiométriques ?
Tous les calculs stoechiométriques commencent par une équation équilibrée. Des équations équilibrées sont nécessaires car la masse est conservée dans chaque réaction. … Pour résoudre des problèmes stœchiométriques, les facteurs de conversion reliant les moles de réactifs aux moles de produits sont utilisés.
Quelle loi sert de base à la stoechiométrie ?
Les principes de la stoechiométrie sont basés sur la loi de conservation de la masse La matière ne peut être ni créée ni détruite, donc la masse de chaque élément présent dans le(s) produit(s) de une réaction chimique doit être égale à la masse de chacun des éléments présents dans le(s) réactif(s).
Quelle loi est utilisée dans les calculs stoechiométriques ?
En utilisant la loi de conservation , nous savons que la masse avant une réaction doit être égale à la masse après une réaction. Avec cela, nous pouvons utiliser la différence entre la masse finale des produits et la masse initiale de la molécule organique inconnue pour déterminer la masse du réactif O2.
