Le phénol est l'hydroxybenzène, qui a un proton sur le groupe hydroxyle (OH). … En raison de la délocalisation des électrons, l'anion (base conjuguée base conjuguée Un acide conjugué contient un atome H de plus et une charge + de plus que la base qui l'a formé Une base conjuguée contient un H de moins atome et un de plus - chargé que l'acide qui l'a formé. … Il a un atome H de moins et un de plus - chargé. Donc OH⁻ est la base conjuguée de H₂O. https://socratic.org › conjugate-acids-and- bases-conjuguées
Acides conjugués et bases conjuguées - Chimie | Socratique
) est stabilisée (par rapport à un alcool aliphatique), et donc la molécule de phénol elle-même est plus acide qu'un alcool aliphatique.
Pourquoi l'acide méta-hydroxybenzoïque est-il plus acide ?
OH groupe étant à la fois -I et +R groupe agira comme - I groupe en position méta et va retirer l'électron diminuant ainsi la densité électronique sur COO- et donc son acidité sera plus que l'acide benzoïque qui n'a pas d'effet attracteur d'électrons. L'acide méta-hydroxybenzoïque est donc plus acide que l'acide benzoïque.
Pourquoi l'acide M-hydroxybenzoïque est plus fort que l'acide p-hydroxybenzoïque ?
Lorsque le groupe -OH est attaché à la position para, il a tendance à délocaliser ses électrons vers le cycle aromatique (c'est-à-dire le benzène). Ainsi, la densité électronique sur les atomes d'oxygène du groupe carboxylique augmente et la polarité entre O et H diminue, ce qui entraîne une diminution de l'acidité.
Pourquoi deux acides hydroxybenzènecarboxyliques sont-ils plus acides que l'acide benzènecarboxylique ?
donc pour répondre à votre question, l'acide ortho hydroxybenzoïque est plus acide parce que dans l'isomère ortho, un pont hydrogène fort se formera entre le phénolique -OH- et l'ion carboxylate et cela aura tendance à stabiliser la base de carboxylate conjugué, augmentant ainsi l'acidité.
Pourquoi l'acide para-hydroxybenzoïque est moins acide que l'acide benzoïque ?
L'effet de résonance étant plus fort que l'effet inductif, il y a une augmentation nette de la densité électronique aux positions o et p, l'acide p-hydroxybenzoïque est donc moins acide que l'acide benzoïque.
(A) p-Hydroxy benzoic acid has a lower boiling point than o-hydroxy benzoic acid. (R) a-Hydroxy
