Le dipôle global d'une molécule dépend aussi de la géométrie. La géométrie de BCl3 est plane avec un angle de liaison de 120 degrés. Le dipôle résultant de deux liaisons B-Cl annule le troisième, ce qui donne un dipôle nul net.
Qu'est-ce qui cause un moment dipolaire nul ?
Un bon exemple de molécule non polaire contenant des liaisons polaires est le dioxyde de carbone (Figure 3a). … Cependant, puisque la molécule est linéaire, ces deux dipôles de liaison s'annulent (c'est-à-dire que l'addition vectorielle des dipôles est égale à zéro) et la molécule globale a un moment dipolaire nul (μ=0).
Est-ce que BCl3 a un moment dipolaire ?
BCl3, par exemple, n'a pas de moment dipolaire , tandis que NH3 en a. Cela suggère que dans BCl3 les chlores autour du bore sont dans un arrangement planaire trigonal, tandis que les hydrogènes autour de l'azote dans NH3 auraient une disposition moins symétrique arrangement (par exemple, pyramidal trigonal, en forme de T).
Quel est le moment dipolaire dans BCl3 ?
Dans BCl3, l'atome B central subit une hybridation sp2 qui se traduit par une géométrie triangulaire plane. La molécule a une symétrie et les dipôles de liaison individuels s'annulent. Par conséquent, la molécule a moment dipolaire nul.
Est-ce que BCl3 a des forces dipolaires dipolaires ?
BCl3 est une molécule non polaire; ses forces intermoléculaires les plus puissantes sont les forces de Londres; il a le point de fusion le plus bas. PCl3 est une molécule polaire et ses forces intermoléculaires les plus fortes sont interactions dipôle-dipôle.
