Pourquoi bcl3 a un moment dipolaire nul ?

2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37

Le dipôle global d'une molécule dépend aussi de la géométrie. La géométrie de BCl3 est plane avec un angle de liaison de 120 degrés. Le dipôle résultant de deux liaisons B-Cl annule le troisième, ce qui donne un dipôle nul net.

Qu'est-ce qui cause un moment dipolaire nul ?

Un bon exemple de molécule non polaire contenant des liaisons polaires est le dioxyde de carbone (Figure 3a). … Cependant, puisque la molécule est linéaire, ces deux dipôles de liaison s'annulent (c'est-à-dire que l'addition vectorielle des dipôles est égale à zéro) et la molécule globale a un moment dipolaire nul (μ=0).

Est-ce que BCl3 a un moment dipolaire ?

BCl₃, par exemple, n'a pas de moment dipolaire , tandis que NH₃ en a. Cela suggère que dans BCl₃ les chlores autour du bore sont dans un arrangement planaire trigonal, tandis que les hydrogènes autour de l'azote dans NH_{3 auraient une disposition moins symétrique arrangement (par exemple, pyramidal trigonal, en forme de T).}

Quel est le moment dipolaire dans BCl3 ?

Dans BCl3, l'atome B central subit une hybridation sp2 qui se traduit par une géométrie triangulaire plane. La molécule a une symétrie et les dipôles de liaison individuels s'annulent. Par conséquent, la molécule a moment dipolaire nul.

Est-ce que BCl3 a des forces dipolaires dipolaires ?

BCl3 est une molécule non polaire; ses forces intermoléculaires les plus puissantes sont les forces de Londres; il a le point de fusion le plus bas. PCl3 est une molécule polaire et ses forces intermoléculaires les plus fortes sont interactions dipôle-dipôle.