Les métaux sont constitués de structures géantes d'atomes disposés de manière régulière. Les électrons des coquilles externes des atomes métalliques sont délocalisés et sont libres de se déplacer à travers toute la structure. Ce partage d'électrons délocalisés entraîne une liaison métallique forte liaison métallique Les liaisons métalliques sont fortes, de sorte que les métaux peuvent conserver une structure régulière et ont généralement des points de fusion et d'ébullition élevés. Les métaux sont de bons conducteurs d'électricité et de chaleur. En effet, les électrons délocalisés peuvent se déplacer dans tout le métal. https://www.bbc.co.uk › bitesize › guides › revision
BBC Bitesize - Collage et structure métalliques
Quels électrons sont délocalisés dans un métal ?
Les électrons externes se sont délocalisés sur toute la structure métallique. Cela signifie qu'ils ne sont plus attachés à un atome particulier ou à une paire d'atomes, mais peuvent être considérés comme se déplaçant librement dans toute la structure. Ainsi, les électrons externes de chaque atome sont impliqués dans cette délocalisation ou mer d'électrons.
Quelles substances contiennent des électrons délocalisés ?
Dans les métaux (en vrac ou de taille nanométrique) tels que l' argent, l'or ou le cuivre, les atomes métalliques chargés positivement (ions) occupent des positions fixes entourées d'électrons délocalisés. Ces électrons sont libres de se déplacer dans le métal et peuvent spécifiquement se déplacer en réponse à un champ électrique, y compris le champ électrique d'une onde lumineuse.
Comment s'appellent les électrons délocalisés qui entourent les cations métalliques ?
La liaison métallique Une liaison métallique est l'attraction des cations métalliques stationnaires vers les électrons mobiles environnants. Dans un métal, les cations métalliques stationnaires sont entourés d'une mer d'électrons de valence mobiles qui ne sont associés à aucun cation.
Pourquoi les électrons sont-ils délocalisés dans les métaux ?
Les métaux ont tendance à avoir des points de fusion et d'ébullition élevés, ce qui suggère des liens solides entre les atomes. … Les électrons peuvent se déplacer librement dans ces orbitales moléculaires, et donc chaque électron se détache de son atome parent. On dit que les électrons sont délocalisés.
