L'oxygène est plus électronégatif que le chlore pour les raisons suivantes: L'oxygène est placé vers le côté gauche du fluor et a donc un électron de moins que le fluor. Le chlore est inférieur au fluor et une nouvelle couche d'électrons de valence y est ajoutée.
Pourquoi l'électronégativité de l'oxygène est plus que le chlore ?
La différence d'électronégativité entre les deux éléments est assez faible, mais la raison principale en est que le chlore est une période en dessous de l'oxygène Les électrons de valence du chlore sont donc moins étroitement liés que ceux de l'oxygène, ils auraient donc une énergie de première ionisation plus faible.
L'oxygène et le chlore ont-ils la même électronégativité ?
Les éléments du bloc p. Expliquez pourquoi malgré presque la même électronégativité, l'oxygène forme une liaison hydrogène alors que le chlore ne le fait pas. La formation de liaisons hydrogène dépend de la taille de l'atome. … bien que l'électronégtivité soit la même mais l'oxygène a une taille plus petite que le chlore.
L'oxygène a-t-il la plus grande électronégativité ?
L'affection de l'oxygène pour les électrons peut être attribuée à son électronégativité, qui est la deuxième valeur la plus élevée du tableau périodique.
Pourquoi l'oxygène a-t-il une électronégativité plus élevée ?
Pourquoi l'oxygène est-il plus électronégatif que l'azote ? L'oxygène a 8 protons dans le noyau alors que l'azote n'en a que 7. Une paire d'électrons liés sera plus attirée par le noyau de l'oxygène que par celui de l'azote, donc l'électronégativité de l'oxygène est plus grande.
