Il est également possible que le rendement réel soit supérieur au rendement théorique. Cela a tendance à se produire le plus souvent si du solvant est encore présent dans le produit (séchage incomplet), à cause d'une erreur de pesage du produit, ou peut-être parce qu'une substance non comptabilisée dans la réaction a agi comme catalyseur ou a également conduit à la formation de produit.
Une réaction peut-elle avoir un rendement réel de 110 % ?
La loi de conservation de la masse stipule que la matière ne peut être ni créée ni détruite, tout ce qui se passe, c'est qu'elle change de forme. Par conséquent, une réaction ne peut JAMAIS avoir un rendement réel de 110 %.
Le pourcentage de rendement peut-il dépasser le rendement théorique d'une réaction ?
Le pourcentage de rendement est le rapport du rendement réel au rendement théorique, exprimé en pourcentage. … Cependant, des rendements en pourcentage supérieurs à 100 % sont possibles si le produit mesuré de la réaction contient des impuretés qui font que sa masse est supérieure à ce qu'elle serait réellement si le produit était pur.
Le rendement réel peut-il être égal au rendement théorique ?
Le rendement réel d'une réaction expérimentale n'est pas égal au rendement théorique en raison des réactions secondaires qui se produisent ainsi que des impuretés dans le récipient qui pourraient entraver la réaction.
Quelle est la différence entre le rendement théorique et le rendement réel ?
Le rendement théorique est ce que vous calculez le rendement sera en utilisant la réaction chimique équilibrée. Le rendement réel est ce que vous obtenez réellement dans une réaction chimique. Le rendement en pourcentage est une comparaison du rendement réel avec le rendement théorique.
