Toutes les orbitales s sont à symétrie sphérique. Autrement dit, un électron qui occupe une orbitale s peut être trouvé avec la même probabilité à n'importe quelle orientation (à une distance donnée) du noyau.
Pourquoi les orbitales p ne sont-elles pas à symétrie sphérique ?
Le moment angulaire rompt explicitement la symétrie sphérique, donc les orbitales avec ℓ≠0 ne peuvent pas être à symétrie sphérique.
Sont à symétrie sphérique ?
Symétrie d'une sphère
Une sphère a une symétrie de rotation autour de n'importe quel axe passant par son centre. Une sphère a symétrie de réflexion sur tout plan passant par son centre.
Pourquoi les orbitales s sont-elles symétriques ?
Explication: les orbitales s sont non directionnelles car elles ont une symétrie sphériqueLa symétrie sphérique signifie que la probabilité de trouver un électron à une certaine distance du noyau est la même dans toutes les directions. Comparez cela avec une orbitale p, qui a une forme un peu comme un h altère.
Les orbitales sont-elles tridimensionnelles ?
Une orbitale est souvent représentée comme une région tridimensionnelle dans laquelle il y a 95 % de probabilité de trouver l'électron (voir illustration).
