Table des matières:
- Comment savez-vous quel isotope est le plus abondant ?
- Lequel est en plus grande abondance dans la croûte terrestre le brome-79 ou le brome 80 ?
- Quelle est la plus grande quantité de brome-79 ou de brome 81 ?
- Lequel de ces deux isotopes du brome est le plus abondant ?
Vidéo: Quel isotope du brome est le plus abondant ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Isotopes les plus courants: Br-79 (50,7 % de l'abondance naturelle), Br-81 (49,3 % de l'abondance naturelle.
Comment savez-vous quel isotope est le plus abondant ?
Pour déterminer la forme isotopique la plus abondante d'un élément, comparer les isotopes donnés à la moyenne pondérée du tableau périodique Par exemple, les trois isotopes de l'hydrogène (ci-dessus) sont H -1, H-2 et H-3. La masse atomique ou moyenne pondérée de l'hydrogène est d'environ 1,008 amu (regardez à nouveau le tableau périodique).
Lequel est en plus grande abondance dans la croûte terrestre le brome-79 ou le brome 80 ?
La masse atomique moyenne est de 79,904, ce qui signifie qu'il y a beaucoup plus de Brome - 80 atomes que de Brome - 79 atomes Puisque 79,904 est beaucoup plus proche de 80.
Quelle est la plus grande quantité de brome-79 ou de brome 81 ?
Problème: L'élément brome a un poids atomique de 79,9 et se compose de deux isotopes stables brome-79 et brome-81. L'isotope brome-79 a une masse de 78,9 amu et un pourcentage d'abondance naturelle de 50,5 %. L'isotope brome-81 a un pourcentage d'abondance naturelle de 49,5 %.
Lequel de ces deux isotopes du brome est le plus abondant ?
Le brome a deux isotopes naturels (Br-79 et Br-81) et une masse atomique de 79,904 amu. La masse du Br-81 est de 80,9163 amu et son abondance naturelle est de 49,31 %.
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À stp, le fluor est un gaz et le brome est un liquide ?
À STP, le fluor est un gaz et le brome est un liquide car, comparé au fluor, le brome a (1) des liaisons covalentes plus fortes. (2) des forces intermoléculaires plus fortes. Pourquoi le fluor est-il un gaz à STP ? Dans le fluor, les électrons sont étroitement liés aux noyaux Les électrons ont peu de chances de se déplacer d'un côté de la molécule, donc les forces de dispersion de Londres sont relativement faibles.
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