À STP, le fluor est un gaz et le brome est un liquide car, comparé au fluor, le brome a (1) des liaisons covalentes plus fortes. (2) des forces intermoléculaires plus fortes.
Pourquoi le fluor est-il un gaz à STP ?
Dans le fluor, les électrons sont étroitement liés aux noyaux Les électrons ont peu de chances de se déplacer d'un côté de la molécule, donc les forces de dispersion de Londres sont relativement faibles. … À une température suffisamment basse, les molécules seront toutes solides. À une température suffisamment élevée, ils seront tous des gaz.
Pourquoi le fluor est-il un gaz, le brome est-il un liquide et l'iode un solide à température ambiante ?
Il existe de faibles forces de Vander Waals entre les molécules de fluor, de brome et d'iode.… Alors que le brome a un poids moléculaire un peu plus élevé que le fluor et que la force des forces intermoléculaires sera supérieure à celle du fluor et existe donc sous forme liquide à température ambiante.
Quelle affirmation explique pourquoi br deux est un liquide à STP et I deux est un solide à STP ?
Quelle affirmation explique pourquoi Br2 est un liquide à STP et I2 est un solide à STP ? … Les molécules de Br2 ont des forces intermoléculaires plus fortes que les molécules de I₂. 4. Les molécules de I₂ ont des forces intermoléculaires plus fortes que les molécules de Br2.
Pourquoi le brome est-il un liquide ?
Le brome est un liquide car les forces intermoléculaires sont suffisamment fortes pour qu'il ne se vaporise pas. Br forme des molécules diatomiques et les interactions de van der Waals sont suffisamment fortes.
