Les coefficients n'affectent pas les nombres d'oxydation. L'atome oxydé augmente en nombre d'oxydation et l'atome réduit diminue en nombre d'oxydation.
Les indices sont-ils importants dans les nombres d'oxydation ?
Oui, les indices sont importants lors de l'attribution des numéros d'oxydation. Par exemple, l'oxygène dans H2O a un état d'oxydation de -2 mais les atomes d'oxygène dans H2O2 ont un état d'oxydation de -1.
De quoi dépend le nombre d'oxydation ?
Plus plus son électronégativité, plus un élément attire les électrons. L'atome avec une électronégativité plus élevée, généralement un élément non métallique, se voit attribuer un nombre d'oxydation négatif, tandis que les éléments métalliques se voient généralement attribuer des nombres d'oxydation positifs.
Qu'est-ce qui augmente l'indice d'oxydation ?
Une perte d'électrons chargés négativement correspond à une augmentation du nombre d'oxydation, tandis qu'un gain d'électrons correspond à une diminution du nombre d'oxydation. Par conséquent, l'élément ou l'ion qui est oxydé subit une augmentation du nombre d'oxydation.
Quelles sont les règles pour les indices d'oxydation ?
Règles d'attribution des numéros d'oxydation
- Règle 1: Dans sa forme élémentaire pure, un atome a un nombre d'oxydation de zéro.
- Règle 2: Le nombre d'oxydation d'un ion est égal à sa charge.
- Règle 3: Le nombre d'oxydation des métaux est +1 dans le groupe 1 et +2 dans le groupe 2.
- Règle 4: L'hydrogène a deux nombres d'oxydation possibles: +1 et -1.
