La viscosité est normalement indépendante de la pression, mais les liquides soumis à une pression extrême connaissent souvent une augmentation de la viscosité. Étant donné que les liquides sont normalement incompressibles, une augmentation de la pression ne rapproche pas vraiment les molécules de manière significative.
Comment la pression affecte-t-elle la viscosité ?
La pression a un effet sur la viscosité des liquides comme ainsi que sur les gaz. Lorsque la pression augmente, la viscosité des molécules liquides augmente en raison de l'augmentation de la résistance à l'écoulement du liquide. Lorsque la pression augmente, la viscosité des molécules de gaz diminue en raison de l'augmentation de la lueur des molécules.
Pourquoi la viscosité ne dépend-elle pas de la pression ?
Alors que dans le cas des gaz, la raison de la viscosité est collision moléculaire, donc lorsque nous augmentons la température de collision du gaz entre les molécules, la viscosité augmente. De la même manière, la pression affecte également le coefficient de viscosité.
Qu'advient-il de la viscosité lorsque la pression augmente ?
Lorsque la pression est supérieure au point de bulle, la viscosité augmente avec une augmentation de la pression due à la compression du liquide. La viscosité minimale se produira à la pression de saturation. Une variation de la viscosité de l'huile avec la pression est illustrée à la Figure 5.15.
De quels facteurs dépend la viscosité ?
La viscosité est la résistance à l'écoulement. Pour les liquides, généralement plus les forces intermoléculaires (IMF) sont grandes, plus la viscosité est élevée. Les autres facteurs qui affectent la viscosité sont la température et la forme de la molécule.
