Le blindage électronique fait référence au blocage de l'attraction des électrons de la couche de valence par le noyau, en raison de la présence d'électrons de la couche interne. Les électrons d'une orbitale s peuvent protéger les électrons p au même niveau d'énergie en raison de la forme sphérique de l'orbitale s.
Où se trouvent les électrons de protection ?
Les électrons d'un atome peuvent se protéger l'un contre l'autre de l'attraction du noyau. Cet effet, appelé effet de blindage, décrit la diminution de l'attraction entre un électron et le noyau de tout atome possédant plus d'une couche d'électrons.
Le blindage électronique augmente-t-il de haut en bas ?
L'énergie d'ionisation des éléments d'un groupe diminue généralement de haut en basCela est dû au blindage électronique. Les gaz nobles possèdent des énergies d'ionisation très élevées en raison de leurs coquilles de valence complète comme indiqué dans le graphique. Notez que l'hélium a l'énergie d'ionisation la plus élevée de tous les éléments.
Quels sont les électrons les plus protégés ?
Pour cette raison, les électrons d'une orbitale s ont un plus grand pouvoir de protection que les électrons d'une orbitale p ou d de cette même coquille. De plus, comme ils sont très pénétrants, les électrons des orbitales s sont moins efficacement protégés par les électrons des autres orbitales.
Quelles sont les meilleures orbitales pour protéger ?
2s protège mieux l'atome que 2p car les orbitales s sont beaucoup plus proches et entourent davantage le noyau que les orbitales p, qui s'étendent plus loin. 3p protège mieux que 3d, car les orbitales p sont plus proches du noyau que les orbitales 3d.
