Table des matières:
- Comment écrivez-vous la configuration électronique du potassium ?
- Pourquoi la configuration électronique du potassium ?
- Pourquoi la 2e ligne du tableau périodique a-t-elle 8 éléments ?
- Qu'est-ce qui est le plus stable K ou K+ Pourquoi ?
Vidéo: Quelle est la configuration électronique non abrégée du potassium ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Le potassium est un élément chimique avec le symbole K et le numéro atomique 19. Le potassium est un métal blanc argenté qui est assez mou pour être coupé avec un couteau avec peu de force. Le potassium métallique réagit rapidement avec l'oxygène atmosphérique pour former du peroxyde de potassium blanc floconneux en seulement quelques secondes d'exposition.
Comment écrivez-vous la configuration électronique du potassium ?
Par conséquent, la configuration électronique du Potassium sera 1s22s22p6 3s23p64s1 La notation de configuration fournit une moyen pour les scientifiques d'écrire et de communiquer comment les électrons sont disposés autour du noyau d'un atome.
Pourquoi la configuration électronique du potassium ?
Selon la règle de l'octet, la couche la plus externe d'un atome peut contenir un maximum de 8 électrons (sauf la couche K qui peut contenir un maximum de 2 électrons). Par conséquent, la configuration électronique du potassium est 2, 8, 8, 1 et non 2, 8, 9.
Pourquoi la 2e ligne du tableau périodique a-t-elle 8 éléments ?
La deuxième couche a deux sous-couches 2s et 2p qui ont un total de quatre orbitales donc huit électrons peuvent être remplis successivement dans les quatre orbitales et donc la 2ème période a huit éléments.
Qu'est-ce qui est le plus stable K ou K+ Pourquoi ?
Numéro atomique de k=19, … Nous voyons que, Pottasium(k) a 1 électron dans sa coquille la plus externe, Donc k+ aura, 8 électrons les plus externes, Selon Règle d'octet, K+ sera plus stable !.
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Comment écrire la configuration électronique non abrégée du cuivre ?
La configuration électronique non abrégée pour le cuivre est 1s22s22p63s23p63d1041 . Comment écrivez-vous la configuration électronique du cuivre ? Une fois que le 4s est plein, nous plaçons les six électrons restants dans l'orbite 3d et terminons par 3d9.
