Les gaz nobles ont des enveloppes extérieures pleines d'électrons, et donc ne peuvent pas partager les électrons d'autres atomes pour former des liaisons.
Quels gaz nobles peuvent former des liaisons ?
Seuls le krypton, le xénon et le radon sont connus pour former des composés stables. Les composés de ces gaz nobles sont de puissants agents oxydants (substances qui ont tendance à éliminer les électrons des autres) et ont une valeur potentielle en tant que réactifs dans la synthèse d'autres composés chimiques.
Les gaz nobles peuvent-ils se lier à d'autres éléments ?
Gaz nobles
Ils sont généralement chimiquement inertes. Cela signifie que ils ne réagissent pas avec d'autres éléments car ils ont déjà les huit électrons s et p au total souhaités dans leur niveau d'énergie le plus externe (le plus élevé).
Pourquoi les gaz nobles ne se combinent pas ?
Les gaz nobles sont les éléments chimiques du groupe 18 du tableau périodique. Ils sont les plus stables en raison du nombre maximal d'électrons de valence que leur enveloppe externe peut contenir. Par conséquent, ils réagissent rarement avec autres éléments puisqu'ils sont déjà stables.
Pourquoi les gaz nobles ne forment-ils pas facilement des composés ?
Les gaz nobles ne forment pas facilement des composés car ils (sont, ne sont pas) chimiquement stables. Une liaison chimique est une (force, produit chimique) qui maintient les atomes ensemble dans un composé. Des liaisons chimiques se forment lorsque les atomes perdent, gagnent ou (partagent, multiplient) des électrons.
