Table des matières:
- Comment se déroule la formation de la liaison CCl4 ?
- Où se trouve le CCl4 ?
- Quelles sont les utilisations de ccl4 ?
- À quoi sert le tétrachlorométhane ?
Vidéo: Comment se forme le ccl4 ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Préparé pour la première fois en 1839 par la réaction du chloroforme avec le chlore , le tétrachlorure de carbone est fabriqué par la réaction du chlore avec le disulfure de carbone disulfure de carbone Disulfure de carbone ( CS 2), également appelé bisulfure de carbone, un composé chimique liquide incolore, toxique, hautement volatil et inflammable, dont de grandes quantités sont utilisées dans la fabrication de rayonne viscose, cellophane, et tétrachlorure de carbone; de plus petites quantités sont utilisées dans les procédés d'extraction par solvant ou converties en … https://www.britannica.com › science › disulfure de carbone
Disulfure de carbone | composé chimique | Britannica
ou avec du méthane.
Comment se déroule la formation de la liaison CCl4 ?
CCl4 a liaison covalenteLe carbone a quatre électrons dans sa coquille de valence et les partage avec quatre atomes de chlore pour former une molécule de tétrachlorure de carbone. Ceux-ci ont des forces d'attraction intermoléculaires de Vander Waals. Ce sont les seules forces attractives présentes dans les composés non polaires.
Où se trouve le CCl4 ?
CCl4 n'est pas présent naturellement, mais a été libéré dans l'environnement par les activités humaines. En raison des rejets passés et présents, le CCl4 est toujours présent dans l' air ambiant, l'eau et le sol , mais à des niveaux de fond très faibles. Le public américain peut être exposé au CCl4 de l'air ambiant.
Quelles sont les utilisations de ccl4 ?
Le tétrachlorure de carbone est utilisé dans le nettoyage à sec, le dégraissage des métaux Il est utilisé dans la fabrication de réfrigérants et de propulseurs d'aérosols. C'est un cancérigène, son inhalation ou son ingestion provoque des dommages au cerveau, au foie, aux reins et parfois même la mort. Il est utilisé en spectroscopie RMN du proton.
À quoi sert le tétrachlorométhane ?
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