Ion oxalate (C2O42-) est un ligand de champ faible Il ne provoque qu'une petite division des niveaux d'énergie grâce à laquelle il est énergétiquement plus favorable pour les électrons d'occuper le e supérieur gniveau plutôt que de s'apparier au niveau t. Exemple: K.
L'oxalate est-il un ligand fort ou un ligand faible ?
Selon moi, l'oxalate est un ligand de champ faible et il ne devrait pas provoquer l'appariement des électrons dans les orbitales d à moitié remplies.
Le C2O4 est-il un ligand à champ fort ?
C2O4 est un ligand de champ faible. Cela provoque une petite division des niveaux d'énergie.
Quel type de ligand est l'oxalate ?
L'ion oxalate est un ligand bidenté même s'il contient quatre atomes O qui ont des paires d'électrons isolées. Dans ce complexe, deux ions oxalate sont liés à l'atome de Ni. Le nombre de coordination de 4 donne une structure plane carrée.
Quel ligand a le champ le plus fort ?
D'autre part, les ligands dans lesquels les atomes donneurs sont le carbone, le phosphore et le soufre sont connus pour être des ligands à champ fort. Selon cette série, $CO$ est le ligand le plus fort parmi les suivants parce que le carbone est donneur, il a une double liaison $(C=O)$ et est chargé positivement.
