L'hydroxyde de sodium va réagir avec cet acide carbonique pour former du carbonate de sodium. … Le résultat net est que avec le temps, la force de la solution de NaOH diminuera et ne sera plus en mesure de titrer avec précision un acide.
Pourquoi la burette est-elle lavée dans une solution d'hydroxyde de sodium avant de commencer le titrage ?
La raison pour laquelle vous rincez avec de l'hydroxyde de sodium est que chaque fois que vous nettoyez, une petite quantité d'eau reste dans la burette et elle doit être nettoyée avant le début de l'expérience, sinon elle peut modifier les valeurs– d'autant plus que NaOH est très hygroscopique.
Pourquoi n'est-il pas souhaitable de remplir une burette avec une solution fortement alcaline ?
Ne conservez jamais de solution dans une burette. Les solutions alcalines peuvent réagir avec le verre et provoquer le gel du robinet en verre. Ne stockez donc jamais les solutions alcalines dans une burette. … Si la bulle sort lors d'une mesure, elle peut remplacer le liquide qui a été enregistré, mais ne quitte jamais la burette.
Quelle solution est prise en burette ?
Typiquement, le titrant (la solution connue) est ajouté à partir d'une burette à une quantité connue de l'analyte (la deuxième solution) jusqu'à ce que la réaction soit terminée. Souvent, un indicateur visuel (solution tampon ou pH) est utilisé pour signaler l'achèvement (point final).
Pourquoi rincez-vous la burette avec de l'hydroxyde de sodium et non de l'eau distillée ?
Du fait que toutes les burettes sont en verre, il peut absorber et retenir l'eau à la surface, en raison de la polarité du verre et des forces intermoléculaires. … Ainsi, vous devez rincer la burette avec une solution qui doit être remplie dedans, car l'eau distillée change la concentration de la solution initiale
