La production d'ozone stratosphérique est compensée par sa destruction lors de réactions chimiques. L'ozone réagit continuellement avec la lumière du soleil et une grande variété de produits chimiques naturels et produits par l'homme dans la stratosphère. Dans chaque réaction, une molécule d'ozone est perdue et d'autres composés chimiques sont produits.
Que se passe-t-il lors de la dégradation de l'ozone ?
Lorsque les atomes de chlore et de brome entrent en contact avec l'ozone dans la stratosphère, ils détruisent les molécules d'ozone. Un atome de chlore peut détruire plus de 100 000 molécules d'ozone avant d'être retiré de la stratosphère. L'ozone peut être détruit plus rapidement qu'il n'est créé naturellement.
Quelles sont les réactions impliquées dans la couche d'ozone ?
Le cycle est composé de deux réactions de base: Cl + O3 et ClO + O. Le résultat net du cycle 1 est de convertir une molécule d'ozone et un atome d'oxygène en deux molécules d'oxygène. À chaque cycle, le chlore agit comme catalyseur car ClO et Cl réagissent et se reforment.
Que se passe-t-il à 3 A lors de la première étape de formation d'ozone dans l'atmosphère ?
L'ozone est naturellement produit dans la stratosphère selon un processus en deux étapes. Dans la première étape, la lumière du soleil ultraviolette décompose une molécule d'oxygène pour former deux atomes d'oxygène séparés Dans la deuxième étape, chaque atome subit alors une collision contraignante avec une autre molécule d'oxygène pour former une molécule d'ozone.
Quel processus crée l'ozone ?
L'ozone stratosphérique se forme naturellement grâce à l'interaction du rayonnement solaire ultraviolet (UV) avec l'oxygène moléculaire (O2) La "couche d'ozone", à environ 6 à 30 miles au-dessus de la Terre surface, réduit la quantité de rayonnement UV nocif atteignant la surface de la Terre.
