Le sous-niveau s a juste une orbitale, donc peut contenir 2 électrons max. Le sous-niveau p a 3 orbitales, il peut donc contenir 6 électrons max.
Pourquoi S a-t-il une orbite ?
s ORBITALS
Une orbitale s est sphériquement symétrique autour du noyau de l'atome, comme une boule creuse faite d'un matériau plutôt pelucheux avec le noyau en son centre. À mesure que les niveaux d'énergie augmentent, les électrons sont situés plus loin du noyau, de sorte que les orbitales grossissent.
Est-ce que S a 2 orbitales ?
Remember: Au premier niveau, il n'y a qu'une seule orbite - l'orbite 1s. Au deuxième niveau, il y a quatre orbitales - les 2s, 2px, 2py et 2pz ou bitales.
Que signifie 1s 2s 2p ?
L'exposant est le nombre d'électrons dans le niveau. … Le nombre devant le niveau d'énergie indique l'énergie relative. Par exemple, 1s est une énergie inférieure à 2s, qui à son tour est une énergie inférieure à 2p. Le nombre devant le niveau d'énergie indique également sa distance par rapport au noyau.
Qu'est-ce que 1s 2s 2p 3s 3p ?
Dans la question 1s 2s 2p 3s 3p représente niveaux d'énergie orbitale des électrons. … La séquence des niveaux d'énergie orbitale est comme toujours -1s < 2s=2p < 3s=3p=3d <4s=4p=4d=4f. L'orbite ayant la même énergie est appelée une orbitale dégénérée.
