Table des matières:
- K subit-il une hydrolyse ?
- Comment hydrolyser l'eau ?
- Quels ions peuvent hydrolyser l'eau ?
- Lequel des anions suivants ne s'hydrolyse pas ?
Vidéo: K+ va-t-il hydrolyser l'eau ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Le cation K+ a une petite charge positive (+1) et un rayon relativement grand (car il se trouve dans la quatrième ligne du tableau périodique), donc son Ka < 1 x 10-14 Il n'hydrolysera pas l'eau et n'affectera pas le pH L'anion NO3− est le base conjuguée base conjuguée Pour une solution aqueuse d'un acide faible, la constante de dissociation est appelée constante d'ionisation acide (Ka). De même, la constante d'équilibre pour la réaction d'une base faible avec l'eau est la constante d'ionisation de la base (Kb). Pour toute paire acide-base conjuguée, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Relation entre Ka, Kb, pKa et pKb - Chimie LibreTexts
d'un acide fort, donc il n'a essentiellement aucun caractère basique (Kb < 1 x 10-14).
K subit-il une hydrolyse ?
K2SO4 ne subit pas d'hydrolyse.
Comment hydrolyser l'eau ?
Un type courant d'hydrolyse se produit lorsqu'un sel d'un acide faible ou d'une base faible (ou les deux) est dissous dans l'eau. L'eau s'ionise spontanément en anions hydroxyde et en cations hydronium. Le sel se dissocie également en ses anions et cations constitutifs.
Quels ions peuvent hydrolyser l'eau ?
Deux types d'ions s'hydrolysent dans les solutions aqueuses: (1) les sels d'acides et de bases faibles et (2) certains ions métalliques.
