Réduction – Réaction dans laquelle une substance gagne des électrons. … L'oxydation ne peut se produire sans qu'une réduction ne se produise en même temps. Si une substance perd des électrons, une autre substance doit gagner ces électrons.
L'oxydation et la réduction peuvent-elles se produire seules ?
Non, seule l'oxydation ou la réduction ne peut pas avoir lieu, car si l'une des substances s'oxyde en supprimant les électrons, l'autre doit être là pour gagner ces électrons, donc oxydation - réduction sont complémentaires les unes des autres, et ces réactions sont appelées réactions Redox.
Est-il possible d'avoir une réduction sans oxydation ou une oxydation sans réduction Pourquoi ou pourquoi pas ?
Non L'oxydation se produit parce qu'un agent qui provoque l'oxydation --- l'agent oxydant --- doit lui-même être réduit. Vous pouvez être confus quant à ce que signifie avoir une demi-réaction; dans ceux-ci, un atome ou un composé est réduit ou oxydé, mais rien d'autre n'est oxydé ou réduit.
L'oxydation se produit-elle avant la réduction ?
Dans une réaction redox, L'oxydation d'abord puis la réduction se produit.
Une réduction peut-elle se produire sans processus d'oxydation simultané ?
Ni l'oxydation ni la réduction ne peuvent avoir lieu sans l'autre Lorsque ces électrons sont perdus, quelque chose doit les gagner. Cette réaction globale est en réalité composée de deux demi-réactions, illustrées ci-dessous. Le zinc perd deux électrons; le cation cuivre(II) gagne ces deux mêmes électrons.
