Lorsque des électrons sont perdus par un atome, ils doivent être gagnés par un autre élément. Par conséquent l'oxydation et la réduction ne peuvent pas se produire seules. Si l'un se produit, l'autre doit se produire également. Les réactions impliquant une oxydation et une réduction sont appelées réactions redox.
L'oxydation et la réduction peuvent-elles se produire seules ?
Non, seule l'oxydation ou la réduction ne peut pas avoir lieu, car si l'une des substances s'oxyde en supprimant les électrons, l'autre doit être là pour gagner ces électrons, donc oxydation - réduction sont complémentaires les unes des autres, et ces réactions sont appelées réactions Redox.
L'oxydation et la réduction peuvent-elles se produire l'une sans l'autre ?
Les réactions d'oxydoréduction forment un ensemble apparié, c'est-à-dire qu'il ne peut y avoir de réaction d'oxydation sans qu'une réaction de réduction ne se produise simultanément . La réaction d'oxydation et la réaction de réduction se produisent toujours ensemble pour former une réaction complète.
Les réactions d'oxydation ou de réduction se produisent-elles indépendamment ?
Les processus d'oxydation et de réduction se produisent simultanément et ne peuvent pas se produire indépendamment l'un de l'autre, à l'instar des réactions acide-base. L'oxydation seule et la réduction seule sont appelées chacune une demi-réaction car deux demi-réactions se produisent toujours ensemble pour former une réaction complète.
Les réactions d'oxydation et de réduction peuvent-elles avoir lieu séparément ?
Cette réaction implique le transfert d'électrons entre les atomes. Le processus de perte et de gain d'électrons se produit simultanément. … La réduction est définie comme le gain d'un ou plusieurs électrons par un atome. Ainsi, l'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble; c'est seulement mentalement qu'on peut les séparer
