La réduction est définie comme le gain d'un ou plusieurs électrons par un atome. En réalité, oxydation et réduction se produisent toujours ensemble ; ce n'est que mentalement que nous pouvons les séparer. Réactions chimiques impliquant le transfert d'électrons transfert d'électrons Le transfert d'électrons (ET) se produit lorsqu'un électron passe d'un atome ou d'une molécule à une autre entité chimique … De plus, le processus de transfert d'énergie peut être formalisé comme un échange à deux électrons (deux événements ET simultanés dans des directions opposées) en cas de petites distances entre les molécules de transfert. https://en.wikipedia.org › wiki › Electron_transfer
Transfert d'électrons - Wikipédia
sont appelées réactions d'oxydoréduction (ou redox).
Une oxydation peut-elle se produire sans qu'une réduction ne se produise en même temps ?
Les réactions d'oxydoréduction forment un ensemble apparié, c'est-à-dire qu'il ne peut y avoir de réaction d'oxydation sans qu'une réaction de réduction ne se produise simultanément . La réaction d'oxydation et la réaction de réduction se produisent toujours ensemble pour former une réaction complète.
Les réactions d'oxydation et de réduction peuvent-elles avoir lieu séparément ?
Cette réaction implique le transfert d'électrons entre les atomes. Le processus de perte et de gain d'électrons se produit simultanément. … La réduction est définie comme le gain d'un ou plusieurs électrons par un atome. Ainsi, l'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble; c'est seulement mentalement qu'on peut les séparer
L'oxydation se produit-elle avec la réduction ?
L'oxydation ne peut se produire sans qu'une réduction ne se produise en même temps. Si une substance perd des électrons, une autre substance doit gagner ces électrons. Agent oxydant - Substance qui provoque l'oxydation.
Pourquoi l'oxydation ne se produit pas sans réduction ?
La réduction se produit lorsque l'espèce gagne des électrons. … Par conséquent, l'oxydation ne peut pas se produire sans réduction car lorsqu'une espèce perd des électrons, cet électron doit être gagné par l'espèce suivante dans la réaction.
