Pour un gaz parfait, il n'y a ni attraction ni répulsion puisqu'il n'y a pas de forces intermoléculaires. Par conséquent, lorsqu'un gaz parfait subit une expansion incontrôlée, aucun refroidissement ne se produit car les molécules n'exercent aucune force d'attraction les unes sur les autres.
Lorsqu'un gaz parfait subit une expansion incontrôlée, aucun refroidissement ne se produit parce que ?
Lorsqu'un gaz parfait subit une expansion incontrôlée, aucun refroidissement ne se produit à cause des molécules. Lorsqu'un gaz non idéal passe soudainement d'une haute pression à une basse pression, il y a un changement de température. C'est ce qu'on appelle l'effet Joule-Thomson. C'est un effet adiabatique.
Qu'est-ce qu'une expansion illimitée ?
Exemple: Expansion illimitée. Un réservoir rigide est divisé en deux parties égales comme indiqué. Un côté du réservoir contient 1 kg d'eau à 100 kPa et à température ambiante de 20°C et l'autre côté est totalement évacué. La cloison est ensuite retirée pour permettre à l'eau de se dilater dans tout le réservoir.
Quand un gaz parfait subit une expansion à travers un bouchon poreux ?
Lorsqu'un gaz parfait subit une expansion à travers un bouchon poreux, on s'attend à ce que le gaz ne présente aucun refroidissement car.
Que se passe-t-il lorsqu'un gaz subit une expansion ?
Premièrement, sa pression est triplée à volume constant. Ensuite, il se dilate adiabatiquement jusqu'à sa pression d'origine. Enfin, le gaz est comprimé de manière isobare jusqu'à son volume d'origine.
