La loi de Boyle stipule que la pression (P) et le volume (V) sont inversement proportionnels. La loi de Charles stipule que le volume (V) et la température (T) sont directement proportionnels.
Quelle loi des gaz est inversement proportionnelle ?
Pour une masse fixe d'un gaz parfait maintenu à une température fixe, la pression et le volume sont inversement proportionnels. Ou la loi de Boyle est une loi des gaz, indiquant que la pression et le volume d'un gaz ont une relation inverse. Si le volume augmente, la pression diminue et vice versa, lorsque la température est maintenue constante.
Laquelle des paires de variables suivantes est inversement proportionnelle pour un gaz parfait lorsque toutes les autres variables sont maintenues constantes ?
La loi de Boyle stipule qu'à température constante, la pression et le volume d'un gaz parfait sont inversement proportionnels l'un à l'autre. La loi de Charles stipule qu'à pression constante, le volume et la température absolue d'un gaz parfait sont directement proportionnels l'un à l'autre.
Quels facteurs sont inversement proportionnels les uns aux autres ?
Si le terme proportionnel est lié à deux variables sans autre qualification, on peut généralement supposer une proportionnalité directe. Si le produit de deux variables (x ⋅ y) est égal à une constante (k=x ⋅ y), alors les deux sont dites inversement proportionnelles l'une à l'autre avec la constante de proportionnalité k.
P et N sont-ils directement ou inversement proportionnels ?
En conclusion, P est directement proportionnel à n et T et inversement proportionnel à V.
