Donc, pour un gaz parfait, le facteur de compressibilité est égal à 1, soit Z=1.
Et si le facteur de compressibilité est inférieur à 1 ?
Le facteur de compressibilité (Z) du gaz réel est généralement inférieur à 1 à basse température et basse pression car. Z<1 signifie les forces d'attraction dominent ⇒a est considérable, b peut être négligeable à basse température et basse pression.
Un facteur de compressibilité peut-il être égal à 1 ?
Le facteur de compressibilité (Z) est une propriété thermodynamique utile pour modifier la loi des gaz parfaits afin de tenir compte du comportement des gaz réels. C'est une mesure de l'écart entre les propriétés thermodynamiques d'un gaz réel et celles attendues d'un gaz parfait.… Pour un gaz parfait, Z vaut toujours 1
Les gaz parfaits sont-ils compressibles ?
La force d'attraction entre les molécules rend initialement le gaz plus compressible qu' un gaz parfait à basse pression. Par la suite, à mesure que la pression augmente à une température et une pression données, les forces de répulsion ont tendance à rendre le volume plus grand que pour un gaz parfait; lorsque ces forces dominent, Z est supérieur à l'unité.
Qu'est-ce que le facteur de compressibilité Z ?
Le facteur de compressibilité Z est défini comme le rapport du volume réel au volume prédit par la loi des gaz parfaits à une température et une pression données Z=(Volume réel) / (volume prédit par la loi des gaz parfaits) (10.10) Si le gaz se comporte comme un gaz parfait, Z=1 à toutes les températures et pressions.
