L'iodométrie, appelée titrage iodométrique, est une méthode d'analyse chimique volumétrique, un titrage redox où l'apparition ou la disparition de l'iode élémentaire indique le point final. … Dans un titrage iodométrique, une solution d'amidon est utilisée comme indicateur car elle peut absorber l'I2 libéré.
Quelle est la procédure de titrage iodométrique ?
Ajoutez à l'erlenmeyer 50 ml d'eau déminéralisée, 10 ml de solution d'acide sulfurique, 10-15 ml de solution d'iodure de potassium et deux gouttes de solution de molybdate d'ammonium. Titrer avec du thiosulfate de sodium 0,1 N jusqu'à obtenir une couleur jaune pâle ou paille. Agitez ou remuez doucement pendant le titrage pour minimiser la perte d'iode.
Qu'est-ce que le principe de la méthode iodométrique ?
Le principe est que l'iode est libéré en ajoutant de l'acide sulfurique à une solution de sel iodé Une solution d'iodure de potassium est ajoutée pour maintenir l'iode à l'état dissous. L'iode libéré est titré avec une solution de thiosulfate de sodium pour former de l'iodure de sodium et du tétrathionate de sodium.
Pourquoi les titrages iodométriques sont-ils effectués très rapidement ?
Dans ces cas, le titrage de l'iode libéré doit être effectué rapidement afin d'éliminer une exposition excessive à l'atmosphère car un milieu acide constitue une condition optimale pour l'oxydation atmosphérique de l'ion iodure en excès.
Pourquoi utilisons-nous l'iode dans le titrage iodométrique ?
L'iodométrie est utilisée pour déterminer la concentration d'agents oxydants par un procédé indirect impliquant l'iode comme intermédiaire. En présence d'iode, les ions thiosulfate s'oxydent quantitativement en ions tétrathionate.
