La déshydrogénation est importante, à la fois comme une réaction utile et un problème sérieux Dans sa forme la plus simple, c'est un moyen utile de convertir les alcanes, qui sont relativement inertes et donc de faible valeur, aux oléfines, qui sont réactives et donc plus précieuses. Les alcènes sont des précurseurs des aldéhydes, des alcools, des polymères et des composés aromatiques.
Qu'est-ce que la déshydrogénation avec exemple ?
La déshydrogénation est le processus par lequel l'hydrogène est retiré d'un composé organique pour former un nouveau produit chimique (par exemple, pour convertir des composés saturés en composés insaturés). Tiré de: Chimie organique environnementale pour les ingénieurs, 2017.
La déshydrogénation est-elle identique à l'oxydation ?
Ainsi, dans le processus de déshydrogénation, l'atome de carbone subit une perte globale de densité électronique - et la perte d'électrons est une oxydation.
Pourquoi la déshydrogénation nécessite-t-elle des températures élevées ?
La déshydrogénation est un processus gourmand en énergie, en raison de l'enthalpie positive élevée de la réaction (par exemple, l'isobutane, le cyclohexane: ΔHr° ∼ 118 kJmol–1, schéma 1A), 3 et des températures élevées sont donc nécessaires pour conduire le réaction (généralement de 550 à 750 °C avec un catalyseur hétérogène), qui présente des défis pour le catalyseur…
Comment procédez-vous à la déshydrogénation ?
L'hydrogénation est initiée par l'absorption d'hydrogène gazeux à la surface du catalyseur métallique Cela entraîne la dissociation des deux atomes d'hydrogène. Ensuite, le composé organique insaturé se fixe au catalyseur via sa liaison π, ce qui permet deux transferts séquentiels d'hydrure sur la paire de carbone.
