Les isotopes sont des atomes qui ont un nombre de neutrons différent de celui d'un isotope différent. Les allotropes sont des cristaux qui ont une structure atomique différente de celle d'un allotrope différent.
Quelle est la différence entre les allotropes et les isomères ?
En bref, les allotropes contiennent le même élément (les mêmes atomes) qui se lient ensemble de différentes manières pour produire structures moléculaires différentes En revanche, les isomères sont des composés (voir Éléments vs. composés) qui partagent la même formule moléculaire mais ont des formules structurelles différentes.
Qu'est-ce qu'un isomère et en quoi est-il différent d'un isotope et d'un allotrope ?
Contrairement aux isotopes et aux allotropes qui correspondent aux différentes formes d'un élément, les isomères sont des molécules contenant différents éléments. Le nombre d'atomes de chaque élément est le même dans chaque isomère mais a une disposition différente de ces atomes dans l'espace.
Qu'est-ce qui est pareil pour les isotopes ?
Un isotope est l'une des deux formes ou plus de le même élément chimique Différents isotopes d'un élément ont le même nombre de protons dans le noyau, ce qui leur donne le même numéro atomique, mais un nombre différent de neutrons donnant à chaque isotope élémentaire un poids atomique différent.
Quels sont les deux types d'allotropes ?
Lorsqu'un élément existe sous plusieurs formes cristallines, ces formes sont appelées allotropes; les deux allotropes de carbone les plus courants sont diamant et graphite.
