Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont des nombres différents de neutrons mais le même nombre de protons et d'électrons. La différence de nombre de neutrons entre les différents isotopes d'un élément signifie que les différents isotopes ont des masses différentes.
Qu'est-ce qu'un exemple d'isotopes d'un même élément ?
Les isotopes d'un élément partagent le même nombre de protons mais ont des nombres de neutrons différents. Prenons carbon comme exemple. Il existe trois isotopes du carbone dans la nature: le carbone 12, le carbone 13 et le carbone 14. Tous les trois ont six protons, mais leurs nombres de neutrons - 6, 7 et 8, respectivement - diffèrent tous.
Comment trouve-t-on les isotopes d'un même élément ?
Soustrayez le numéro atomique (le nombre de protons) du poids atomique arrondi Cela vous donne le nombre de neutrons dans l'isotope le plus courant. Utilisez le tableau périodique interactif du Berkeley Laboratory Isotopes Project pour trouver quels autres isotopes de cet élément existent.
Quelles sont les 3 choses que les isotopes du même élément ont en commun ?
(iii) Et s'il s'agit du même isotope, chaque noyau contient le même nombre de neutrons, où le neutron est une particule fondamentale massive de charge nulle. Le nombre de protons et de neutrons donne l'identité de l'isotope. Il existe trois isotopes communs de l'hydrogène: le protium, 1H; le deutérium, 2H, et le tritium, 3H.
Qu'ont en commun différents isotopes d'un même élément ?
Isotopes. Un isotope est l'une des deux formes ou plus du même élément chimique. Différents isotopes d'un élément ont le même nombre de protons dans le noyau, leur donnant le même numéro atomique, mais un nombre différent de neutrons donnant à chaque isotope élémentaire un poids atomique différent.
