La basicité d'une amine est augmentée par les groupes donneurs d'électrons et diminuée par les groupes attracteurs d'électrons. Les arylamines sont moins basiques que les amines à substitution alkyle car une certaine densité électronique fournie par l'atome d'azote est distribuée dans tout le cycle aromatique.
Pourquoi les groupes donneurs d'électrons augmentent-ils la basicité ?
Étant donné que les bases de Lewis donnent des paires d'électrons et que les acides de Lewis les acceptent: les substituants attracteurs d'électrons ont tendance à diminuer la basicité de Lewis des sites basiques tandis que les substituants donneurs d'électrons augmentent la basicité du site Lewis en les rendant plus riches en électrons.
Les groupes donneurs d'électrons augmentent-ils ou diminuent-ils l'acidité ?
Remarque: Les groupes attracteurs d'électrons augmentent l'acidité des acides carboxyliques. D'autre part, les groupes donneurs d'électrons diminuent l'acidité des acides carboxyliques car ils diminuent la polarité de la liaison −OH du groupe −COOH.
Comment les groupes attracteurs d'électrons affectent-ils la basicité ?
Vous vous souvenez peut-être que les atomes attracteurs d'électrons (par exemple F ou Cl) ou les groupes fonctionnels (par exemple NO2) ont tendance à augmenter l'acidité, en aspirant des électrons densité à partir de la base conjuguée. … Densité de charge inférieure=plus de stabilité=basicité inférieure.
Comment les groupes fonctionnels libérant et donneurs d'électrons affectent la basicité des amines ?
Amines et ammoniac
Cela est dû à l'effet donneur d'électrons des groupes alkyles qui augmentent la densité électronique sur l'azote Les amines tertiaires ont plus de groupes R donneurs d'électrons et augmenter la densité électronique sur l'azote dans une plus grande mesure. … Par conséquent, plus l'amine a de groupes R, plus elle est basique.
