p-nitrophénol a une liaison hydrogène intermoléculaire, il a donc un point d'ébullition plus élevé et moins volatil que l'o-nitrophénol qui a une liaison hydrogène intramoléculaire.
Lequel a un point d'ébullition plus élevé entre l'o-nitrophénol ou le p-nitrophénol ?
P-nitrophénol possède une liaison hydrogène intermoléculaire. La liaison hydrogène intermoléculaire aboutit à une association moléculaire. Cela augmente le point d'ébullition. Par conséquent, l'O-nitrophénol contient un point d'ébullition inférieur à celui du P-nitrophénol.
Pourquoi l'ortho nitrophénol a un point d'ébullition plus élevé que ?
P-nitrophénol montre liaison hydrogène intermoléculaire. Il a donc un point de liaison plus élevé. Alors que l'o-nitrophénol présente une liaison H intramoléculaire, d'où un point d'ébullition plus bas.
Pourquoi le p-nitrophénol a un point de fusion plus élevé que l'o-nitrophénol ?
Dans le p-nitrophénol, l'association moléculaire a lieu en raison d'une liaison hydrogène étendue entre les molécules (liaison hydrogène intermoléculaire). Par conséquent, il a des points de fusion et d'ébullition plus élevés. Dans l'o-nitrophénol, étant donné que OH et NO2 sont proches l'un de l'autre, une liaison hydrogène intramoléculaire a lieu.
Pourquoi le 4 nitrophénol a un point d'ébullition plus élevé ?
Plus la pression de vapeur d'un liquide à une température donnée est élevée, plus la volatilité est élevée et plus le point d'ébullition de ce liquide est bas. Ainsi dans le cas du 4-nitrophénol, son poids moléculaire augmente le rendant moins volatil ce qui augmente son point d'ébullition.
