Le manganèse, qui se trouve au milieu de la période, a le plus grand nombre d'états d'oxydation, et en fait l'état d'oxydation le plus élevé de toute la période puisqu'il a cinq électrons non appariés (voir tableau ci-dessous).
Pourquoi le manganèse a-t-il le degré d'oxydation le plus élevé ?
(i) Mn montre l'état d'oxydation le plus élevé de +7 avec l'oxygène car il peut former des liaisons multiples p-pi−d-pi en utilisant l'orbite 2p de l'oxygène et l'orbite 3d de Mn. D'autre part, Mn montre l'état d'oxydation le plus élevé de +4 avec le fluor car il ne peut former qu'une seule liaison.
Pourquoi le Mn présente-t-il 7 états d'oxydation ?
Dans le cas de l'oxygène, Mn montre l'état d'oxydation le plus élevé de +7. En effet, Mn forme des liaisons multiples pπ–dπ en utilisant des orbitales 2p d'oxygène et des orbitales 3d de Mn Avec F, Mn affiche un état d'oxydation de +4 en raison de la formation d'une liaison unique causée par le indisponibilité des orbitales 2p en F pour les liaisons multiples.
Quel est l'état d'oxydation le plus élevé du manganèse ?
Les états d'oxydation les plus courants du manganèse sont 2+, 3+, 4+, 6+ et 7+. L'état d'oxydation le plus stable pour le manganèse est 2+, qui a une couleur rose pâle.
Lequel aura le plus haut degré d'oxydation ?
L'état d'oxydation connu le plus élevé est +8 dans les tétroxydes de ruthénium, xénon, osmium, iridium, hassium et certains complexes impliquant du plutonium; l'état d'oxydation connu le plus bas est -4 pour certains éléments du groupe carboné. États d'oxydation du plutonium Ici, la couleur du plutonium varie selon l'état d'oxydation.
