La raison de la bonne conductivité électrique est due à la structure du graphite En fait, chaque atome de carbone est lié dans sa couche par trois fortes liaisons covalentes; cela laisse chaque atome avec un électron de réserve, qui forment ensemble une mer délocalisée d'électrons liant de manière lâche les couches ensemble.
Pourquoi le graphite est un bon conducteur d'électricité ?
Dans une molécule de graphite, un électron de valence de chaque atome de carbone reste libre, faisant ainsi du graphite un bon conducteur d'électricité. Alors que dans le diamant, ils n'ont pas d'électron mobile libre. Par conséquent, il n'y aura pas de flux d'électrons. C'est la raison pour laquelle le diamant est un mauvais conducteur d'électricité.
Pourquoi le graphite est-il conducteur et non le diamant ?
Le graphite peut conduire l'électricité à cause des électrons délocalisés (libres) dans sa structure Ceux-ci surviennent parce que chaque atome de carbone n'est lié qu'à 3 autres atomes de carbone. … Cependant, dans le diamant, les 4 électrons externes de chaque atome de carbone sont utilisés dans la liaison covalente, il n'y a donc pas d'électrons délocalisés.
Pourquoi le graphite ne peut-il que conduire l'électricité ?
La conductivité électrique élevée du graphène est due au semi-métal à chevauchement nul avec des électrons et des trous comme porteurs de charge. … Ces électrons libres présents au-dessus et au-dessous de la feuille de graphène sont appelés électrons pi (π) et renforcent les liaisons carbone-carbone.
Pourquoi le graphite est-il conducteur d'électricité alors qu'il n'est pas un métal ?
Dans le graphite, chaque carbone est lié à trois autres atomes de carbone, laissant ainsi un électron libre. En raison de la présence de cet électron délocalisé, le graphite est un bon conducteur d'électricité. Cependant, le graphite est le seul non-métal qui peut conduire l'électricité.
