[Acétone] et [H+] sont des réactions de premier ordre, résultant en une réaction de second ordre.
Quel est l'ordre d'iodation de l'acétone ?
L'iodation de l'acétone est également catalysée par les ions hydrogène. Les effets de la variation des concentrations d'acétone, d'iode et d'ions hydrogène ont été étudiés plus tôt et il a été constaté que la réaction est ordre zéro par rapport à iode.
Dans quel ordre est le taux d'iodation de l'acétone par rapport à l'iode ?
Les résultats montrent que la réaction 4 avait le taux le plus élevé et donc les concentrations optimales qui devraient être utilisées pour qu'ils réagissent à ce taux seraient 6.66×10-1 M d'acétone, 3.33×10-1 M de HCl, 5,00 mL d'eau et 1,11×10-3M d'iode. Tout cela réagit à un taux de 8.34×10-1
Quel est le mécanisme de l'iodation de l'acétone ?
Mécanisme de réaction d'iodation de l'acétone. Les cétones étant des bases très faibles, l'équilibre dans la première réaction ci-dessus est défavorable à la formation de l'ion. Dans ces circonstances [Ion]=K[Ac][H+], où K est la constante d'équilibre pour cette réaction.
Quel est l'ordre général de cette réaction ?
L'ordre global de la réaction est trouvé en additionnant les ordres individuels. Par exemple, si la réaction est du premier ordre par rapport à A et B (a=1 et b=1), l'ordre global est 2.
