Sur une période, la charge nucléaire effective augmente à mesure que le blindage électronique reste constant. Une charge nucléaire efficace plus élevée provoque une plus grande attraction des électrons, rapprochant le nuage d'électrons du noyau, ce qui se traduit par un rayon atomique plus petit.
Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il sur un quizlet de période ?
Au fur et à mesure que vous traversez une période, le rayon atomique diminue parce que le nombre de protons augmente, ce qui renforce l'attraction du noyau, attirant et rétrécissant le nuage d'électrons.
Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il de haut en bas ?
Le nombre de niveaux d'énergie augmente à mesure que vous descendez d'un groupe à mesure que le nombre d'électrons augmente. Chaque niveau d'énergie suivant est plus éloigné du noyau que le précédent. Par conséquent, le rayon atomique augmente à mesure que les niveaux de groupe et d'énergie augmentent. 2) Lorsque vous vous déplacez sur une période, le rayon atomique diminue.
Pourquoi le rayon atomique diminue sur une période ?
Au cours d'une période, des protons sont ajoutés au noyau tandis que des électrons sont ajoutés au même niveau d'énergie principal. Ces électrons sont progressivement rapprochés du noyau en raison de sa charge positive accrue. Puisque la force d'attraction entre les noyaux et les électrons augmente, la taille des atomes diminue.
Qu'est-ce que le rayon atomique explique pourquoi il diminue sur une période ?
La distance entre le centre du noyau et la coque la plus externe d'un atome est le rayon atomique. Le rayon atomique diminue sur une période parce que l'électron est ajouté dans la même coquille Ainsi, l'attraction entre le noyau et la coquille de valence augmente en raison de la coquille la plus externe qui est rapprochée du noyau.
