Les versions d'un élément avec différents neutrons ont des masses différentes et sont appelées isotopes. La masse atomique moyenne d'un élément est calculée en additionnant les masses des isotopes de l'élément, chacun multiplié par son abondance naturelle sur Terre.
La masse isotopique est-elle la même que la masse atomique ?
Chaque isotope a sa propre masse atomique, appelée sa masse isotopique. … De plus, la masse isotopique relative n'est pas la même que la masse isotopique, et la masse atomique relative (également appelée poids atomique) n'est pas la même que la masse atomique. Une masse isotopique relative est la masse d'un isotope par rapport à 1/12 de la masse d'un atome de carbone 12.
Comment les isotopes sont-ils liés à la masse atomique ?
Chaque isotope d'un élément donné a le même numéro atomique mais un nombre de masse différent (A), qui est la somme des nombres de protons et de neutrons. … La masse atomique d'un élément est la moyenne pondérée des masses des isotopes naturels.
Les isotopes ont-ils le même numéro de masse atomique ?
Les atomes de le même élément ont le même nombre de protons, mais des isotopes différents ont des nombres de neutrons différents. Différents isotopes du même élément ont des masses différentes car ils ont un nombre différent de neutrons.
Les isotopes peuvent-ils avoir le même nombre de masse expliquer ?
Différents isotopes du même élément ne peuvent pas avoir le même nombre de masse, mais les isotopes de différents éléments ont souvent le même nombre de masse, par exemple, le carbone 14 (6 protons et 8 neutrons) et azote-14 (7 protons et 7 neutrons).
