Bohr a également découvert que les différents niveaux d'énergie peuvent contenir différents nombres d'électrons: le niveau d'énergie 1 peut contenir jusqu'à 2 électrons, le niveau d'énergie 2 peut contenir jusqu'à 8 électrons, etc. Le modèle de Bohr fonctionne bien pour les atomes très simples comme l'hydrogène (qui a 1 électron) mais pas pour les atomes plus complexes.
Le modèle Bohr est-il uniquement pour l'hydrogène ?
Vous pouvez imaginer dans la vue classique, à quel point le changement de force serait complexe entre les électrons et aussi le noyau. Il se peut que quelqu'un ait trouvé un moyen de le faire ou de s'en approcher, mais, pour autant que je sache, c'est la raison pour laquelle le modèle bohr n'est utilisé que pour l'hydrogène
Pourquoi le modèle de Bohr ne fonctionne-t-il que pour l'hydrogène ?
Parce que l'hydrogène et les atomes de type hydrogène n'ont qu'un seul électron et ne subissent donc pas d'effets de corrélation électronique.
Le modèle de Bohr est-il applicable à tous les atomes ?
Le modèle de Bohr d'un atome est valable pour les atomes de type hydrogène. … En bref, il est valable pour les espèces mono-électrons et invalide pour les espèces multi-électrons. C'est exactement applicable pour un seul système électronique et pas pour moins d'un électron aussi.
Le modèle de Bohr fonctionne-t-il pour He+ ?
Puisque le modèle de Bohr n'impliquait qu'un seul électron, il pourrait également être appliqué aux ions à un seul électron He+ , Li 2+, Be3+, et ainsi de suite, ce qui ne diffèrent de l'hydrogène que par leurs charges nucléaires, c'est pourquoi les atomes et les ions à un électron sont collectivement appelés atomes semblables à l'hydrogène.
