Table des matières:
- Que se passe-t-il lorsque l'électrolyte faible est dilué ?
- Qu'advient-il de la conductivité électrique d'un électrolyte faible avec dilution ?
- Quel est un exemple d'électrolyte faible ?
- Pourquoi la dissociation d'un électrolyte faible augmente-t-elle avec la dilution ?
Vidéo: En diluant un électrolyte faible ?
2024 Auteur: Fiona Howard | [email protected]. Dernière modifié: 2024-01-10 06:37
Lorsque la solution d'électrolyte faible est diluée, le volume de la solution augmente, donc la conductivité équivalente (λc) augmente. Cependant, au cours de ce processus, le nombre de particules porteuses de courant par cm3 diminue.
Que se passe-t-il lorsque l'électrolyte faible est dilué ?
Pour une faible conductance molaire d'électrolyte en solution diluée augmente brusquement lorsque sa concentration en solution diminue.
Qu'advient-il de la conductivité électrique d'un électrolyte faible avec dilution ?
Pour les électrolytes faibles (c'est-à-dire les électrolytes incomplètement dissociés), cependant, la conductivité molaire dépend fortement de la concentration: plus une solution est diluée, plus sa conductivité molaire est élevée, en raison de l'augmentation de la dissociation ionique.
Quel est un exemple d'électrolyte faible ?
Les électrolytes faibles se dissocient partiellement en ions en solution et sont de faibles conducteurs d'électricité. Les types d'électrolytes faibles comprennent les acides et les bases faibles. Des exemples d'électrolytes faibles comprennent l'acide acétique et le chlorure de mercure(II).
Pourquoi la dissociation d'un électrolyte faible augmente-t-elle avec la dilution ?
Astuce: Le degré de dissociation d'un électrolyte faible est directement proportionnel à la racine carrée de la dilution car lors de la dilution, il se dissocie en ions en raison de la constante diélectrique élevée de l'eau ou du solvant et des ionssont facilement disponibles, augmentant ainsi le degré de dissociation.
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