La stabilité des hydrures diminue dans le groupe de NH3 à BiH3 Ceci est dû à une diminution dans leur enthalpie de dissociation de liaison Le caractère réducteur est directement lié à la facilité de perte d'hydrogène. … Par conséquent, l'énergie de dissociation des liaisons diminue dans le groupe en raison de l'augmentation de la taille de l'atome central.
Pourquoi la stabilité thermique des hydrures du groupe 16 diminue-t-elle dans le groupe ?
Réponse: La stabilité thermique des hydrures des éléments du groupe 16 diminue dans le groupe, c'est-à-dire H2O > H2S > H2Se > H2Te > H2Po. En effet, L'énergie de dissociation de la liaison M-H diminue dans le groupe avec l'augmentation de la taille de l'atome central.
Pourquoi la stabilité thermique des hydrures du groupe 15 diminue-t-elle en descendant dans le groupe ?
La densité électronique sur l'atome central diminue avec l'augmentation de la taille de l'atome central. Par conséquent, sa capacité à donner une paire d'électrons diminue, réduisant ainsi le caractère de base. … Ainsi, à mesure que la taille de l'atome central augmente, la stabilité diminue Ainsi, la stabilité thermique diminue dans le groupe.
Pourquoi le caractère réducteur augmente-t-il vers le bas du groupe 15 ?
Au fur et à mesure que nous descendons dans le groupe 15, la taille de l'élément du groupe 15 augmente, ce qui entraîne une augmentation de la longueur de la liaison entre l'atome d'hydrogène et l'élément du groupe 15. Ceci à son tour diminue la force de la liaison entre l'atome d'hydrogène et l'élément du groupe 15, facilitant ainsi le don d'un atome d'hydrogène.
Pourquoi la basicité diminue-t-elle dans le groupe ?
En descendant le groupe, la taille de l'atome augmente. Et par conséquent, la densité électronique sur les éléments du groupe 15 diminue. Ainsi la tendance à donner des électrons diminue et la basicité diminue.
The correct order of thermal stability of hydrides of group `15` is
