La disproportion est-elle un redox ?

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La disproportion est-elle un redox ?
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Vidéo: Réaction d'oxydoréduction : identifier les couples ? | 1ère spé | Physique-Chimie 2024, Novembre
Anonim

En chimie, la disproportionation, parfois appelée dismutation, est une réaction d'oxydoréduction dans dans laquelle un composé d'état d'oxydation intermédiaire se convertit en deux composés, l'un d'états d'oxydation supérieurs et l'autre d'états d'oxydation inférieurs.

Qu'est-ce que la disproportion des termes ?

: la transformation d'une substance en deux ou plusieurs substances dissemblables, généralement par oxydation et réduction simultanées.

Qu'est-ce que la réaction redox de dismutation avec exemple ?

Une réaction de dismutation se produit lorsqu'une espèce multiatomique dont l'élément pertinent a un état d'oxydation spécifique est oxydée et réduite en deux demi-réactions distinctes, donnant deux autres produits contenant le même élément pertinent. Un exemple pratique est Mn2O3 devenant Mn2+ et MnO2.

Comment savoir si une réaction est disproportionnée ?

Astuce: Une réaction de dismutation se produit lorsqu'une substance est à la fois oxydée et réduite pour former différents produits. Vérifiez le nombre d'oxydation des éléments dans les composés et comparez-les des deux côtés.

Comment savoir s'il s'agit d'un état redox ?

Règles générales concernant les états d'oxydation

Pour un ion simple (monoatomique), l'état d'oxydation est égal à la charge nette de l'ion Par exemple, Cl – a un état d'oxydation de -1. Lorsqu'il est présent dans la plupart des composés, l'hydrogène a un état d'oxydation de +1 et l'oxygène un état d'oxydation de -2.

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