La disproportion est-elle un redox ?

En chimie, la disproportionation, parfois appelée dismutation, est une réaction d'oxydoréduction dans dans laquelle un composé d'état d'oxydation intermédiaire se convertit en deux composés, l'un d'états d'oxydation supérieurs et l'autre d'états d'oxydation inférieurs.

Qu'est-ce que la disproportion des termes ?

: la transformation d'une substance en deux ou plusieurs substances dissemblables, généralement par oxydation et réduction simultanées.

Qu'est-ce que la réaction redox de dismutation avec exemple ?

Une réaction de dismutation se produit lorsqu'une espèce multiatomique dont l'élément pertinent a un état d'oxydation spécifique est oxydée et réduite en deux demi-réactions distinctes, donnant deux autres produits contenant le même élément pertinent. Un exemple pratique est Mn2O3 devenant Mn2+ et MnO2.

Comment savoir si une réaction est disproportionnée ?

Astuce: Une réaction de dismutation se produit lorsqu'une substance est à la fois oxydée et réduite pour former différents produits. Vérifiez le nombre d'oxydation des éléments dans les composés et comparez-les des deux côtés.

Comment savoir s'il s'agit d'un état redox ?

Règles générales concernant les états d'oxydation

Pour un ion simple (monoatomique), l'état d'oxydation est égal à la charge nette de l'ion Par exemple, Cl ^{- a un état d'oxydation de -1. Lorsqu'il est présent dans la plupart des composés, l'hydrogène a un état d'oxydation de +1 et l'oxygène un état d'oxydation de -2.}