L'acétamide est soluble dans l'eau et les alcools de faible masse moléculaire. Il forme des cristaux hexagonaux déliquescents qui sont inodores lorsqu'ils sont purs (DOI: 10.1002/14356007.
Pourquoi l'acétamide est-il soluble dans l'eau ?
L'amide primaire est produit à partir de NH2, qui est un groupe amino remplaçant le groupe hydroxyle carboxylique. Il y a un point dans un cas, c'est-à-dire l'acétamide (acide acétique + amide). Les amides de faible poids moléculaire qui sont causés par la formation de liaisons hydrogène sont solubles dans l'eau.
L'acétamide est-il soluble dans l'acide chlorhydrique ?
L'acétamide est-il soluble dans le HCl ? Les principales découvertes ont été que l'ammoniac et l' acétamide sont solubles dans l'eau et le HCl puisqu'il s'agit de molécules plus petites. Les composés triéthylamine, aniline et N,N-diméthylaniline ne sont pas connus pour être solubles dans l'eau et le HCl, mais sont solubles dans le MTBE. Le MTBE n'est pas soluble dans l'ammoniac et l'acétamide.
L'acétamide est-il polaire ou non polaire ?
Informations sur cette page: Alcane normal RI, non-polaire colonne, rampe de température.
Que se passe-t-il lorsque l'acétamide réagit avec l'eau ?
A Hydrolyse de l'acétamide
La réaction d'hydrolyse de l'acétamide est CH3CONH2 + H 2O → CH3COOH + NH3 Le NH 3 rend le milieu alcalin, ce qui fait que l'indicateur de pH phénol rouge change de jaune-orange en rouge ou magenta.
