Les liaisons brome-oxygène dans ses oxydes supérieurs sont les moins stables parmi les autres oxydes d'halogène, car il manque des deux: une polarité plus élevée comme dans le cas de l'iode et la formation de liaisons multiples impliquant les orbitales d comme dans le cas du chlore.
Quel oxyde d'halogène est le moins stable ?
La stabilité des oxydes d'iode est supérieure à celle du chlore tandis que les oxydes de brome sont les moins stables.
Pourquoi les oxydes d'halogènes supérieurs sont-ils plus stables ?
Parce que les plus hauts sont moins réactifs que les plus bas et aussi la taille des atomes est plus élevée donc ils sont moins réactifs et donc les oxydes sont plus stables. Cette discussion sur Pourquoi les oxydes supérieurs d'halogènes ont tendance à être plus stables que les inférieurs ? se fait sur EduRev Study Group par les étudiants NEET.
Le brome est-il réactif ou stable ?
Comme les autres halogènes, le brome a sept électrons dans sa couche externe et est très réactif. Vous trouverez du brome dans de nombreux composés de sel avec des métaux alcalins.
Lequel des halogènes est le plus stable ?
La tendance des éléments halogènes à former des composés salins (c'est-à-dire hautement ioniques) augmente dans l'ordre suivant: astatine < iode < brome < chlore < fluor. Les fluorures sont généralement plus stables que les chlorures, bromures ou iodures correspondants.
